Как определить кислотность почвы по растениям?

Основная проблема щелочных почв заключается в том, что некоторые необходимые для нормального развития растений вещества становятся им недоступными. Так, из-за невозможности усвоить железо, магний и цинк растения ослабевают и страдают от хлороза.

Щелочные почвы имеют слабую питательную ценность и подвержены высыханию. У них низкая воздухопроницаемость, во влажном же состоянии они становятся вязкими, а высыхая, покрываются твердой коркой. Из-за чего к корням растений не поступает воздух, и они ослабевают. Однако, несмотря на это, есть немало кустарников, деревьев и цветочных культур, которые приспособились к жизни на таких почвах.

Что такое щелочная почва

Щелочной грунт перенасыщен солями кальция, которые попадают в него как естественным путём — из известковых отложений, так и из-за неграмотной агротехники.

Для измерения количества известковых солей в грунте принято использовать показатель pH. Его значения находятся в диапазоне от 3,5 до 8,5 единиц. Большинство растений предпочитает нейтральный грунт с pH в районе 6-7.

В зависимости от степени защелаченности различают:

• слабощелочную почву — pH 7-7,5;
• щелочную — pH 7,5-8,5;
• сильнощелочные — pH больше 8,5.

Высокая концентрация солей вредна для растительных организмов по нескольким причинам:

1. Корни утрачивают способность извлекать из грунта магний, марганец, железо, цинк и другие питательные вещества.
2. Растения сильнее страдают от жары — щелочная почва быстро сохнет.
3. Они также испытывают кислородное голодание — грунт с большим pH уплотняется после дождей и мгновенно покрывается толстой коркой.

Чем опасна кислая почва?

Кислых почв у нас в стране больше, чем щелочных, особенно в средней полосе. Увы – хоть некоторые растения и хорошо чувствуют себя на них, но для большинства кислые почвы опасны, поскольку нарушен водный, углеродный, белковый и азотистый баланс почвы, что влечет за собой множество проблем.

• При таянии снегов влага плохо впитывается, а на поверхности быстро образуется корка, которая мешает проникновению в почву не только воды, но и воздуха (то есть земля «не дышит»), в результате чего часть неприспособленных к этим особенностям растений гибнет, а оставшиеся растут слабыми и дают совсем небольшой урожай.
• Недостаток многих микро- и макроэлементов, нужных растениям (например, азота, кальция, магния, серы, фосфора). Их в кислой почве, во-первых, меньше, чем в нейтральной или щелочной, во-вторых, даже при обильном внесении удобрений, эти элементы быстро преобразуются в форму, которая плохо усваивается растениями.
• Повышенное содержание железа, меди и цинка приводит к сдерживанию роста растений, а на засоленных почвах может резко поднять токсичность почвы. На нижних листиках появляются прозрачные водянистые пятна и листья вскоре опадают.
• Полезные бактерии, улучшающие структуру и очищающие почвы с более низкой кислотностью, здесь не выживают, зато патогенная микрофлора развивается активно, поэтому многие кислые почвы часто бывают «больными», заражая и растения.
• Присутствие токсичных веществ, которые не вымываются и не обезвреживаются в кислой почве естественным образом, угнетает развитие корневой системы и влечет за собой болезни растений. Так, в кислых почвах быстро накапливаются тяжелые металлы, которые затем проникают в ткань растений. Ряд в принципе полезных для растений элементов (алюминий, железо, марганец) в кислых почвах образуют ядовитые соединения и вредят растениям.

Причины засоления почвы на участке

Чаще всего почва в саду и огороде имеет свойство подкисляться. Но иногда встречается и обратная ситуация: в грунте скапливается избыток кальциевых солей, что, как мы выяснили, также крайне неблагоприятно для выращиваемых культур.

Тому существует несколько объяснений:

• «Солёные» дожди. Такие осадки далеко нередки в приморских зонах.
• Богатые солями грунтовые воды. Они также иногда способствуют ощелачиванию плодородного слоя грунта, особенно в засушливой местности.
• Поливная вода. Если орошать почву водой с большим количеством известняка, постепенно это ухудшит её качество.
• Внесение золы и других раскислителей в завышенных дозах. Известь в разных видах, зола, доломитовая мука помогают удерживать pH в рамках нейтральных значений. Но если их добавлять в почву слишком много или слишком часто, это может дать противоположный эффект.

Как сделать идеальный грунт своими руками

Вредители комнатных растений и болезни комнатных цветов

Приготовить хорошую почвосмесь в домашних условиях можно из природных или из покупных компонентов. В первом случае придётся дополнительно проверять уровень кислотности грунта, в то время как на упаковках магазинных смесей показатель кислотности указывает производитель.

Основные компоненты грунта

Среди основных составляющих, используемых в приготовлении земли для комнатных растений, можно назвать землю дерновую, хвойную, перегнойную, компостную, листовую, а также торф и песок. Помимо этих существуют и другие компоненты, которые подмешивают в землю для улучшения её качеств:

• Перлит или вермикулит позволяют сбалансировать состав, сделав его проницаемым для воздуха и влаги.
• Уголь необходим для поглощения избытка влаги и в качестве профилактической меры против некоторых возбудителей болезней.
• Мел или известь восполняют недостаток кальция в почве и понижают ее кислотность.
• Керамзит, битый кирпич или глиняные черепки нужны для создания дренирующего слоя.
• Кокосовое волокно или кору добавляются в субстраты для растений-эпифитов, а также предпочитающих рыхлые почвы.
• Сфагнум дезинфицирует почву и способен удерживать влагу.
• Кротовая земля, собранная с холмиков у нор зверьков, хороша тем, что полностью очищена ими от семян сорной травы, насекомых и их личинок.

Составляющие для почвосмеси

Как продезинфицировать цветочный грунт

Земля, принесенная с приусадебного участка или из леса, может содержать микроорганизмы, бактерии или насекомых-вредителей. Поэтому смешивая грунт собственноручно, зачастую не обойтись без процедуры обеззараживания.

Обработку садовой земли можно провести препаратами «Фитоспорин», «Гамаир» или «Аларин». Это позволит уничтожить бактерии и грибковые инфекции, сделав состав комфортным для комнатных растений.

Совет! Можно прибегнуть к термической обработке, которая сводится к двум основным способам: пропаривание в духовке при температуре не менее 120 ⁰С и заморозка (выдерживание на балконе в зимний период).

Как улучшить щелочную почву

Мой опыт говорит, что добиться снижения показателя Ph до нейтральных цифр легче, чем исправить кислую почву.

Но тут важно выяснить причины защелачивания и точно установить уровень серьёзности проблемы.

Дело в том, что скопление кальциевых солей в грунте часто вызвано естественными факторами, над которыми у садовода нет контроля. В таких случаях обычно имеет место средняя или сильная степень засоления.

Тогда приходится постоянно плыть против течения, то есть мероприятия по расщелачиванию должны носить регулярный, зачастую ежегодный характер.

Возможно, проще посадить на участке декоративные и садовые культуры, которые предпочитают щелочную землю:

Культуры	Слабощелочная почва pH 7-7.5	Щелочная почва pH 7.5-8.5
Овощные	бобы, горох, огурцы, брюква, кочанная и цветная капуста, пастернак, петрушка, тыква, фасоль, чеснок, свёкла столовая, шпинат	спаржа, лук-порей
Плодово-ягодные	садовая земляника, виноград, инжир, гранат, груша, айва, персик, абрикос, кизил, черешня, грецкий орех, миндаль, шелковица	финиковая пальма, чёрная и цветная смородина
Декоративные	туя восточная, можжевельники, ель колючая, сосны, плосковеточник восточный, клематисы, жимолость каприфоль, астра, гвоздика, гиацинт, очиток, ирис, календула, канна, морозник, котовник, левкой, колокольчик	анациклюс прижатый, анагаллис, анхуза капская, львиный зев, асперула восточная, бульбина кустарниковая, василёк синий, вьюнок трёхцветный, галантус складчатый, гипсофила метельчатая, дендрантема садовая, иберис, камнеломка, кореопсис, желтофиоль

Почву в саду и огороде начинают подкислять, если её pH поднимется выше планки в 7,5.

Наиболее доступный вариант — осенняя запашка верхового торфа по норме от 1,5 до 3 килограммов на квадрат. Этот материал не только влияет на кислотность, но и придаёт рыхлости глинистому грунту и улучшает физические свойства супесей и песчаников.

Органические материалы также обладают способностью подкислять почву. Это касается, прежде всего, навоза. Его заделывают в грядки в осенние месяцы по следующим нормам: в свежем и полуперепревшим виде — 2-3 килограмма на квадрат, в перепревшим — 4-6 килограмм на квадрат.

Лучше всего «лечит» щелочную почву свиной навоз. С другой стороны, с ним нужно осторожным и не перестараться с дозировкой. В этому удобрении азота в 2 раза больше, чем в конских и коровьих лепёшках.

Для усиления эффекта на килограмм навоза полезно добавить 20 грамм (столовую ложку с горкой) суперфосфата или 50 грамм фосфоритной муки (две столовые ложки без горки).

Регулярное применение хвойной мульчи также помогает опустить цифры pH до нейтрального уровня. Для этих целей годятся перегнившие или свежие хвойные иголки и опилки. Хвойным субстратом укрывают почву или вносят его по осени как удобрение из расчёта 3-5 килограмм на квадратный метр.

Кстати! Похожими свойствами обладают дубовые листья и перегной из них.

Из синтетических минералов задачу подкисления грунта хорошо решают :

• аммиачная селитра (нитрат аммония) и сульфат аммония — 20-30 гр./кв.м.;
• мочевина (карбамид) — 50 гр./кв.м.

Эти источники азота добавляют в делянки весной за 2-3 недели до посева и высадки рассады. Точные дозировки зависят от вида культуры, а предельные значения обычно приводятся в инструкции к удобрению.

Сернокислый кальций (гипс) заправляют в почву в сентябре — октябре на глубину 20-30 сантиметров. Преимущество этого вещества в том, что оно вступает в реакцию с составляющими почвы, нейтрализует соли и затем переходит в инертное состояние.

Альтернативой гипсу выступает сера в гранулах. Но она действует медленнее — вещество вводят в грунт постепенно, с интервалом минимум в 3 месяца. Норма внесения составляет всего 2 г./кв.м.

Внимание! Не советую применять для подкисления грунта фосфогипс и железный купорос, так как это ведёт к избыточному накоплению в нём опасных для растений веществ — в частности, железа и фтора.

Слегка засоленную почву можно кардинально улучшить за один сезон с помощью сидератов: рапса, овса, люцерны, белой горчицы, сои, вики, гороха, люпина, сурепки и фацелии.

Определение кислотности с помощью подручных индикаторов

Проще всего воспользоваться обычной лакмусовой бумажкой. Для этого:

• выкопайте на исследуемом участке небольшую ямку глубиной 10–15 см и с боков ямки возьмите образец земли;
• насыпьте этот образец в небольшую банку;
• залейте водой слоем чуть больше, чем верхний слой земли, встряхните или перемешайте;
• отставьте банку на 15–20 минут;
• встряхните банку и, как только основная взвесь осядет, окуните в воду лакмусовую бумажку на 2–3 секунды: она изменит цвет, который вам и подскажет уровень кислотности.

Лакмус – самое известное и широко распространенное вещество для определения уровня кислоты или щелочи. Пропитанные им полоски бумаги называются лакмусовой бумажкой (или цветовым индикатором, или индикаторной полоской, или тест-полоской).

У лакмусовой бумажки всего три цвета:

• красный показывает, что раствор кислый;
• фиолетовый – что он нейтральный;
• синий – что он щелочной.

Индикаторный цвет лакмусовой бумажки

Купить лакмусовую бумажку (отдельно или в наборах: одна полоска обойдется вам не дороже 1 рубля) можно:

• в магазинах, где продаются химические реактивы;
• в зоомагазинах (там они продаются для измерения кислотности воды в аквариуме);
• в интернет-магазинах;
• в аптеках;
• редко, но встречаются они и в некоторых магазинах для садоводов.

Впрочем, можно не искать тест-полоски, а воспользоваться подручными средствами. Лучше всего для этого подойдут листики черной смородины (некоторые сорта вишни тоже подходят):

• сорвите 3–5 листиков, положите в стакан и налейте почти до верха кипятка;
• прикройте стакан и оставьте на 20–30 минут;
• когда вода остынет, бросьте в стакан комочек земли.

Вы увидите, что вода тут же изменила цвет:

• если почва кислая, то вода станет красной,
• если нейтральная, то вода окрасится в зеленый цвет,
• если щелочная – то в синий.

Индикаторный цвет настоя листьев черной смородины

Чем ярче цвет, тем сильнее выражен уровень кислотности.

Узнать, заизвесткована ли почва можно и с помощью обычного 3% уксуса:

• насыпьте и разровняйте в блюдце немного земли;
• налейте сверху немного уксуса.

Смотрите – появилась ли пена? Это сразу даст вам ответ:

• пены нет совсем – почва кислая;
• если появилось небольшое количество пузырьков – почва нейтральная;
• пена обильная – значит почва очень щелочная.

Вообще, наличие пены говорит о том, что в почве имеется известь. Чем больше пузырьков, тем более щелочная почва.

Щелочная почва — Alkali soil

Щелочные или щелочные почвы — это глинистые почвы с высоким pH (> 8,5), плохой структурой почвы и низкой инфильтрационной способностью. Часто они имеют твердый известковый слой на глубине от 0,5 до 1 метра. Щелочные почвы своими неблагоприятными физико-химическими свойствами в основном обязаны преобладанию карбоната натрия , который вызывает набухание почвы и затрудняет ее осветление / оседание. Они получили свое название от группы элементов щелочных металлов , к которым относится натрий и которые могут вызывать основность . Иногда эти почвы также называют щелочными натриевыми почвами .
Щелочные почвы являются основными , но не все основные почвы щелочные .

Содержание

Причины

Причины щелочности почвы могут быть естественными или антропогенными:

1. Естественной причиной является присутствие в почве минералов, вырабатывающих карбонат натрия (Na ₂ CO ₃ ) и бикарбонат натрия (NaHCO ₃ ) при выветривании .
2. Угольные котлы / электростанции при использовании угля или лигнита, богатого известняком , производят золу, содержащую оксид кальция . CaO легко растворяется в воде с образованием гашеной извести — Ca (OH) ₂ — и переносится дождевой водой в реки / воду для орошения. Процесс умягчения извести осаждает ионы Ca и Mg / снижает жесткость воды, а также преобразует бикарбонаты натрия в речной воде в карбонат натрия. Карбонаты натрия (сода для стирки) дополнительно вступают в реакцию с оставшимися в воде Ca и Mg для удаления / осаждения общей жесткости . Также присутствующие в золе водорастворимые соли натрия повышают содержание натрия в воде. Мировое потребление угля в 2011 году составляет 7700 миллионов тонн. Таким образом, речная вода лишается ионов Ca и Mg и обогащается Na угольными котлами.
3. Многие соли натрия используется в промышленных и бытовых приложениях , такие как карбонат натрия , бикарбонат натрия (пищевая сода), сульфат натрия , гидроксид натрия (каустическая сода), гипохлорит натрия (отбеливающий порошок) и т.д. в огромных количествах. Эти соли в основном производятся из хлорида натрия (поваренная соль). Весь натрий в этих солях попадает в реки / грунтовые воды в процессе их производства или потребления, повышая содержание воды в воде. Общее мировое потребление хлорида натрия в 2010 году составило 270 миллионов тонн. Это почти равно солевой нагрузке в могучей реке Амазонке . Доля антропогенных солей натрия составляет почти 7% от общей солевой нагрузки всех рек. Проблема солевой нагрузки натрия усугубляется в нижнем течении интенсивно возделываемых речных бассейнов, расположенных в Китае, Индии, Египте, Пакистане, Западной Азии, Австралии, западе США и т. Д. Из-за накопления солей в оставшейся воде после компенсации различных потерь на транспирацию и испарение.
4. Еще один источник искусственных натриевых солей, добавляемых к сельскохозяйственным полям / суше, находится в непосредственной близости от водяных градирен, использующих морскую воду для отвода тепла, образующегося в различных отраслях промышленности, расположенных недалеко от морского побережья. Градирни огромной мощности устанавливаются на нефтеперерабатывающих заводах, нефтехимических комплексах, заводах по производству удобрений, химических заводах, атомных и тепловых электростанциях, централизованных системах отопления , вентиляции и кондиционирования воздуха и т. Д. Дрейфующие / мелкие капли, выбрасываемые из градирен, содержат почти 6% хлорида натрия, который может осаждаться. на прилегающих территориях. Эта проблема усугубляется там, где не вводятся или не выполняются национальные нормы по контролю за загрязнением, чтобы минимизировать дрейфовые выбросы до наилучшего промышленного стандарта для водяных водяных градирен.
5. Искусственная причина заключается в применении умягченной воды для орошения (поверхностной или грунтовой), содержащей относительно высокую долю бикарбонатов натрия и меньшее количество кальция и магния.

Сельскохозяйственные проблемы

Щелочные почвы сложно использовать в сельскохозяйственном производстве. Из-за низкой инфильтрационной способности дождевая вода легко застаивается на почве, а в засушливые периоды выращивание практически невозможно без обильного полива и хорошего дренажа. Сельское хозяйство ограничивается культурами, устойчивыми к заболачиванию поверхности (например, рис , трава ), а его продуктивность ниже.

Химия

Щелочность почвы связана с присутствием в почве карбоната натрия (Na ₂ CO ₃ ) или бикарбоната натрия (NaHCO ₃ ) либо в результате естественного выветривания почвенных частиц, либо в результате полива и / или паводковой воды.

Эта соль чрезвычайно растворима, когда она подвергается гидратации, она диссоциирует в

• Na 2 CO 3 ↽ — — ⇀ 2 Na + + CO 3 2 — < Displaystyle < ce >>

Карбонат-анион CO ₃ 2- является слабой кислотой, поэтому он гидролизует воду с образованием бикарбонат-иона и гидроксильной группы.

• CO 3 2 — + ЧАС 2 О ↽ — — ⇀ HCO 3 — + ОЙ — < Displaystyle < ce >>

что, в свою очередь, дает угольную кислоту и гидроксил

• HCO 3 — + ЧАС 2 О ↽ — — ⇀ ЧАС 2 CO 3 + ОЙ — < Displaystyle < ce >>

См. Карбонат для равновесия карбонат-бикарбонат-диоксид углерода.

Вышеупомянутые реакции аналогичны растворению карбоната кальция , единственное отличие заключается в растворимости двух солей. Na ₂ CO ₃ примерно в 78 тысяч раз более растворим, чем CaCO ₃ , поэтому он может растворять гораздо большие количества CO ₃ 2- , таким образом повышая pH до значений выше 8,5, что выше максимально достижимого pH, когда равновесие между кальцием карбонат и растворенный диоксид углерода находятся в равновесии в почвенном растворе.

• Вода (H ₂ O) частично диссоциирует на ионы H ₃ O + ( гидроксоний ) и OH — ( гидроксил ). Ионы Н ₃ О + имеет положительный электрический заряд (+) и его концентрация обычно записываются в виде [H + ]. Ион гидроксила OH — имеет отрицательный заряд (-), и его концентрация записывается как [OH — ].
• В чистой нейтральной воде при 25 ° C произведение растворимости воды K _w составляет 10 -14 . Так как K _w = [H + ] [OH — ], то концентрации ионов H ₃ O + и OH — равны 10 –7 , очень малые концентрации.
• В нейтральной воде pH , являющийся отрицательным десятичным логарифмом концентрации H ₃ O + , равен 7. Точно так же pOH также равен 7. Каждая единица снижения pH указывает на десятикратное увеличение концентрации H ₃ O + . Точно так же каждая единица увеличения pH указывает на десятикратное увеличение концентрации OH — .
• В воде с раствореннымисолями концентрации ионов H ₃ O + и OH — могут изменяться, но их сумма остается постоянной, а именно 7 + 7 = 14. Следовательно, pH 7 соответствует pOH, равному 7, а pH 9 с pOH 5.
• Формально предпочтительно выражать концентрации ионов с точки зрения химической активности , но это почти не влияет на значение pH.
• Вода с избытком ионов H ₃ O + называется кислотной (pH <7), а вода с избытком ионов OH — называется щелочной или, скорее, основной (pH> 7). Влажность почвы с pH <4 называется очень кислой, а с pH> 10 — очень щелочной (щелочной).

Углекислота H ₂ CO ₃ нестабильна и производит H ₂ O (воду) и CO ₂ ( газообразный диоксид углерода , улетучивающийся в атмосферу). Это объясняет остающуюся щелочность (или, скорее, основность ) в форме растворимого гидроксида натрия и высокий pH или низкий pOH .

Не весь растворенный карбонат натрия подвергается указанной выше химической реакции. Оставшийся карбонат натрия и, следовательно, присутствие ионов CO ₃ 2- вызывает осаждение CaCO ₃ (который является лишь малорастворимым) в виде твердого карбоната кальция (известняк), потому что продукт концентрации CO ₃ 2- и Ca 2 + концентрация превышает допустимый предел. Следовательно, ионы кальция Ca ++ иммобилизуются.

Присутствие большого количества ионов Na + в почвенном растворе и осаждение ионов Ca ++ в виде твердого минерала заставляет частицы глины , имеющие отрицательные электрические заряды вдоль своей поверхности, адсорбировать больше Na + в зоне диффузной адсорбции ( DAZ , см. рисунок, официально называемый двойным диффузным слоем ) и, взамен, высвобождают ранее адсорбированный Ca ++ , за счет чего процент обменного натрия ( ESP ) увеличивается, как показано на рисунке.

Na + более подвижен и имеет меньший электрический заряд, чем Ca ++, поэтому толщина DAZ увеличивается с увеличением количества натрия. На толщину также влияет общая концентрация ионов во влажности почвы в том смысле, что более высокие концентрации вызывают сокращение зоны DAZ.

Частицы глины со значительным ESP (> 16), контактирующие с незасоленной почвенной влагой, имеют расширенную зону DAZ, и почва набухает ( рассеивается ). Это явление приводит к ухудшению структуры почвы , особенно к образованию корки и уплотнению верхнего слоя. Следовательно, инфильтрационная способность почвы и доступность воды в почве уменьшаются, в то время как заболачивание поверхностных вод или сток увеличивается. Сильно страдают всходы всходов и урожайность.

• В засоленных условиях многие ионы в почвенном растворе противодействуют набуханию почвы, поэтому засоленные почвы обычно не имеют неблагоприятных физических свойств. Щелочные почвы, в принципе, не являются засоленными, поскольку проблема щелочности усугубляется тем, что засоленность меньше.

Проблемы с щелочностью более выражены в глинистых почвах, чем в суглинистых, илистых или песчаных почвах. Глинистые почвы, содержащие монтмориллонит или смектит (набухающие глины), более подвержены проблемам щелочности, чем иллитные или каолинитовые глинистые почвы. Причина в том, что первые типы глины имеют большую удельную поверхность (т.е. площадь поверхности частиц почвы, деленную на их объем) и более высокую емкость катионного обмена (CEC).

• Некоторые глинистые минералы с почти 100% ESP (т.е. почти полностью насыщенными натрием) называются бентонитом , который используется в гражданском строительстве для установки в почву непроницаемых завес, например, под плотинами, для предотвращения просачивания воды.

Качество поливной воды по отношению к опасности щелочности выражается двумя следующими показателями:

1. Коэффициент адсорбции натрия (SAR,) Формула для расчета степени адсорбции натрия: SAR = [Na + ] / √ [Ca ++ / 2 + Mg ++ / 2] знак равно / √ где: [] обозначает концентрацию в миллиэквивалентах на литр (сокращенно мэкв / л), а <> обозначает концентрацию в мг / л. Видно, что считается, что Mg ( магний ) играет ту же роль, что и Ca ( кальций ). SAR не должен быть намного выше 20, а желательно меньше 10; Когда почва в течение некоторого времени подвергалась воздействию воды с определенным значением SAR, значение ESP имеет тенденцию становиться примерно равным значению SAR.
2. Остаточный карбонат натрия (РРК, мг — экв / л,): формула для вычисления остаточного карбоната натрия является:
   

   RSC	= [HCO 3 — + CO 3 = ] — [Ca ++ + Mg ++ ]
   = 3 — / 61 + CO 3 = / 30> —

который не должен быть намного больше 1 и предпочтительно меньше 0,5.

Вышеупомянутое выражение распознает присутствие бикарбонатов (HCO ₃ — ), формы, в которой большинство карбонатов растворено.

При расчете SAR и RSC следует учитывать качество воды в корневой зоне культуры, с учетом коэффициента выщелачивания на поле. Парциальное давление растворенного CO ₂ в корневой зоне растений также определяет присутствие кальция в растворенной форме в полевой воде. USDA следует скорректированному SAR для расчета содержания воды.

Улучшение почвы

Щелочные почвы с твердым CaCO ₃ могут быть восстановлены с помощью травяных культур , органического компоста, отходов волос / перьев, органического мусора, макулатуры, отбракованных лимонов / апельсинов и т. Д., Обеспечивая включение в почву большого количества подкисляющих материалов (неорганических или органических материалов ) , и повышение содержания растворенного Ca в промысловой воде за счет выделения газа CO ₂ . Также помогает глубокая вспашка и заделка известковой почвы в верхний слой почвы.

Часто миграция солей в верхний слой почвы происходит из подземных источников воды, а не из поверхностных источников. Там, где уровень грунтовых вод высокий и земля подвергается сильному солнечному излучению, грунтовые воды просачиваются на поверхность земли из-за капиллярного действия и испаряются, оставляя растворенные соли в верхнем слое почвы. Если подземные воды содержат большое количество солей, это приводит к острой проблеме солености. Эту проблему можно уменьшить, применив к земле мульчу . Также рекомендуется использовать многоэтажные дома или теневую сетку для выращивания овощей / сельскохозяйственных культур летом, чтобы уменьшить засоление почвы и сохранить воду / влажность почвы. Многоквартирные дома фильтруют интенсивную летнюю солнечную радиацию в тропических странах, чтобы спасти растения от недостатка воды и ожогов листьев.

Если качество грунтовых вод не является щелочным / соленым и уровень грунтовых вод высокий, накопление солей в почве можно предотвратить, используя землю в течение всего года для выращивания плантационных деревьев / многолетних культур с помощью лифтового орошения. Когда грунтовые воды используются с требуемым коэффициентом выщелачивания , соли в почве не накапливаются.

Также рекомендуется вспашка поля вскоре после скашивания урожая, чтобы предотвратить миграцию соли в верхний слой почвы и сохранить влажность почвы в интенсивные летние месяцы. Это делается для разрушения капиллярных пор в почве и предотвращения попадания воды на поверхность почвы.

Глинистые почвы в районах с высоким годовым количеством осадков (более 100 см), как правило, не страдают от высокой щелочности, поскольку сток дождевой воды способен уменьшать / выщелачивать почвенные соли до комфортного уровня при соблюдении надлежащих методов сбора дождевой воды . В некоторых сельскохозяйственных районах для облегчения дренажа и выщелачивания солей используются подземные «линии плитки». Непрерывное капельное орошение приведет к образованию щелочных почв в отсутствие промывных / дренажных вод с поля.

Также можно восстановить щелочные почвы, добавив подкисляющие минералы, такие как пирит или более дешевые квасцы или сульфат алюминия .

В качестве альтернативы, гипс ( сульфат кальция , ) также может быть применен в качестве источника ионов Са ++ ионов , чтобы заменить натрий на бирже комплекса. Гипс также реагирует с карбонатом натрия, превращаясь в сульфат натрия, который является нейтральной солью и не способствует высокому pH. Должно быть достаточно естественного дренажа под землю, или же должна быть предусмотрена искусственная подземная дренажная система, позволяющая вымывать избыток натрия путем просачивания дождевой и / или поливной воды через профиль почвы . CaSO 4 ⋅ 2 ЧАС 2 О < displaystyle < ce >>

Хлорид кальция также используется для рекультивации щелочных почв. CaCl ₂ превращает Na ₂ CO ₃ в NaCl, осаждая CaCO ₃ . NaCl сливают промывной водой. Нитрат кальция оказывает аналогичное действие с NaNO ₃ в фильтрате. Отработанная кислота (HCl, H ₂ SO ₄ и т. Д.) Также может использоваться для уменьшения избытка Na ₂ CO ₃ в почве / воде.

Там, где фермерам дешево предоставляется мочевина , ее также используют, прежде всего, для снижения щелочности / засоления почвы. NH ₄ ( аммоний ), присутствующий в мочевине, которая является слабым катионом, высвобождает сильный катион Na из структуры почвы в воду. Таким образом, щелочные почвы поглощают / потребляют больше мочевины по сравнению с другими почвами.

Для полной рекультивации почв необходимы непомерно большие дозы поправок. Поэтому большинство усилий направлено на улучшение только верхнего слоя (скажем, первых 10 см почвы), поскольку верхний слой наиболее чувствителен к ухудшению структуры почвы . Однако лечение необходимо повторить через несколько (скажем, 5) лет. Деревья / растения подчиняются гравитропизму . Деревьям с более глубокой корневой системой, глубиной более 60 метров в хороших нещелочных почвах, трудно выжить в щелочных почвах.

Важно воздержаться от полива (грунтовые или поверхностные воды) некачественной водой. В виноградарстве было предложено добавлять природные хелатирующие агенты, такие как винная кислота, в поливную воду для солюбилизации карбонатов кальция и магния в натриевых почвах.

Один из способов уменьшения карбоната натрия для выращивания солероса или солянкова или Барилла растений. Эти растения поглощают карбонат натрия, который они поглощают из щелочной почвы, в свои ткани. Зола этих растений содержит большое количество карбоната натрия, который может быть коммерчески извлечен и использован вместо карбоната натрия, полученного из поваренной соли, что является очень энергоемким процессом. Таким образом, ухудшение состояния щелочных земель можно контролировать путем выращивания растений бариллов, которые могут служить источником пищи, топливом из биомассы, сырьем для кальцинированной соды и поташа и т. Д.

Выщелачивание засоленных натриевых почв

Засоленные почвы в основном также являются натриевыми (преобладающая соль — хлорид натрия ), но они не имеют очень высокого pH и плохой скорости инфильтрации. При выщелачивании они обычно не превращаются в (натриевую) щелочную почву, поскольку ионы Na + легко удаляются. Поэтому засоленные (натриевые) почвы в большинстве случаев не нуждаются в гипсовых мелиорациях.

https://taoberry.ru/sadovye/rasteniya-shchelochnyh-pochv.html
https://ru.xcv.wiki/wiki/Alkali_soil